Kiểm Tra Hóa Học

Tiêu đề: Kiểm Tra Hóa Học Thu May 05, 2011 7:15 pm

Bài
Kiểm Tra

Môn
: Phương Pháp Dạy Học Hóa Học 2

Đề
bài: Anh(chị) hãy
trình bày phương pháp dạy 1 chương (tùy
chọn) trong chương trình trung học phổ thông.Minh họa cụ thể một bài trong
chương đã chọn,Giải thích sự lựa chọn đó.

Bài
Làm

ªPhương
pháp dạy học chương Oxi – Lưu huỳnh Hóa học 10 nâng cao:

ØMục Tiêu Của Chương:

1,Về Kiến Thức:

a,Học sinh biết:

-Những
tính chất vật lý,tính chất hóa học cơ bản và một số ứng dụng cách điều chế đơn
chất Oxi,Ozon.Lưu Huỳnh.

-Những
tính chất hóa học của các hợp chất quan trọng của lưu huỳnh và một số ứng dụng
cách điều chế.

b,Học sinh hiểu:

-Giải
thích được các tính chất của các đơn chất như Oxi,lưu huỳnh và các hợp chất của
Oxi, lưu huỳnh trên cơ sở cấu tạo nguyên tử.liên kết hóa học,độ âm điện và số oxi
hóa.

c,Học
sinh vận dụng:

-Các
kiến thức đã học để giải bài tập ở cuối bài học và bài tập ở cuối chương.

2,Về kỹ năng:

a,Quan
sát giải thích một số thí nghiệm hóa học về oxi,lưu huỳnh.

b,Xác
định chất khử, chất oxi hóa,cân bằng PTHH của phản ứng oxi hóa - khử thuộc
chương Oxi - Lưu huỳnh.

c,Giải
các bài tập định tính và định lượng có liên quan đến kiến thức trong chương.

3,Về Giáo Dục Tình Cảm ,Thái Độ

-Giáo
dục ý thức baopr vệ môi trường:

+Chống
gây ô nhiễm nguồn nước và không khí.

+Bảo
vệ tầng ozon

ØPhương Pháp Dạy Học:

-Vận
dụng kiến thức chủ đạo về cấu tạo nguyên tử,lien kết hóa học,định luật tuân
hoàn,phản ứng hóa học để dự đoán tính chất hóa học của đơn chất như
Oxi,Ozon,Lưu huỳnh, và những hợp chất của chúng.

-Xác
minh những điều dự đoán về tính chất bằng cách thí nghiệm và thực hành hóa học.

-Nói
chung việc dạy học một nguyên tố đơn chất và hợp chất nó cần theo trật tự sau:

Cấu
tạo

Tính chất

Ứng dụng

Điều chế

1,Thí
nghiệm theo phương pháp ngiên cứu:

+Ví dụ: Sử dụng thí nghiệm tổ chức cho học
sinh nghiên cứu tính chất các chất:

-Hướng
dẫn cho học sinh làm thí nghiệm ngiên cứu tính chất của H₂O₂.Ta
có thể tiến hành như sau:

+Giáo viên nêu vấn đề:

-Hãy
dùng thí nghiệm hóa học để nghiên cứu tính chất của H₂O₂
để giải quyết vấn đề đó cần dự đoán tính chất có thể có của H₂O₂
trên cơ sở cấu tạo hóa học,lựa chọn thí nghiệm để xác nhận những dự đoán.Tiến
hành thí nghiệm ,nhận xét và kết luận.

-GV
tổ chức và hướng dẫn cho học sinh tiến hành các thí nghiệm.

a,Viết
công thức cấu tạo của H₂O_{2 ,}Xác đinh số oxi hóa của H,O trong H₂O₂Từ
đó dự đoán tính chất của H₂O₂.

+Công
thức cấu tạo: H-O-O-H

+Số
oxi hóa của :H là +1 ;O là -1 nên không bền nó dễ chuyeenrthanhf các số oxi hóa
bền 0;-2

+Dự
đoán : H₂O₂dễ bị
nhiệt phân giải phóng oxi

Có
tính oxi hóa khi tác dụng với chất khử mạnh.

Có
tính khử khi tác dụng với chất oxi hóa mạnh.

b,Chọn
các thí nghiệm hóa học để tiến hành nghiên cứu dự đoán trên:

-Đun
nóng H₂O₂sẽ có khí O₂ thoát ra làm tàn que
đóm.

-Cho
dung dịch H₂O₂và dung dịch KI(không màu) sẽ tạo ra I₂
màu nâu đỏ KOH làm đổi màu quỳ tím sang xanh.

H₂O₂
có tính oxi hóa.

-Cho
dung dịch H₂O₂vào KMnO₄ màu tím(Chất oxi hóa)
dung dịch mất màu

H₂O₂ có tính khử.

c,Tiến hành thí nghiệm:

d,Kết luận:

-H₂O₂
là hợp chất không bền có tính oxi hóa và tính khử vì trong phân tử có nguyên tử
oxi có số oxi hóa -1.

2,Phương
pháp đàm thoại:

+Ví
dụ: Để ngiên cứu tính chất của ozon.Giáo viên có thể sử dụng hệ thống câu hỏi:

1.Phân
tử O₃ có cấu tạo như thế nào?

2.Về
cấu tạo O₃ và O₂có gì khác nhau không ?

3.Hãy
dự đoán khả năng tan trong nước của O₂và O₃?

4.Dựa vào công thức cấu tạo hãy dự
đóan tính chất của O₃?Phân tử O₃ có bền không?vì sao?khả
năng oxi hóa của O₃so với O₂ như thế nào?

5.Những
pản ứng nao chứng tỏ O₃ có tính oxi hóa mạnh hơn O₂?

6.Hãy
rút ra những nhận xét về sự giống và khac nhau giữa O₃ và O₂?Nguyên
nhân của sự khác nhau đó?

7.O₃
trong tự nhiên tồn tại chủ yếu ở dạng nào?

8.O₃
có vai trò như thế nào đối với sự sống trên trái đất?

9.Các
em biết gì về tầng ozon?

10.Hãy
đề xuất biện pháp bảo vệ tầng ozon?

3,Xây
Dựng Tình Huống Có Vấn Đề.

+Ví
dụ: Tạo tình huống có vấn đề khi nghiên cứu tính oxi hóa của H₂SO_4đ,n

-Bước
1: Tái hiện kiến thức cũ có liên quan: axit + Kl(trước H₂) giải
phóng H₂.

-Bước
2: làm xuất hiện mâu thuẫn :thí nghiệm Cu + H₂SO_4đ,n có
phản ứng xảy ra và có khí SO₂

.

-Bước
3: Phát biểu vấn đề: H₂SO_4d,n có tác dụng với kim loại
sau H₂ nguyên nhân? H₂SO_4đ,n ngoài tính axit
còn có tính chất gì khác?

Giáo
Án

Ngày
soạn:05/05/2011 Người soạn:Đàm Thị Ánh
Điệp

Bài
41: Lưu Huỳnh

(hóa
học 10 nâng cao)

I. MUC TIÊU:

1. Kiến thức:

- Học sinh biết: Cấu tạo
tinh thể gồm hai dạng Sα và Sβ

- Một số ứng dụng và phương pháp sản xuất lưu
huỳnh.

- Học sinh hiểu: Ảnh hưởng của nhiệt dộ với cấu tạo phân tử và
tính chất vật lý của lưu huỳnh.

- Do lưu huỳnh có độ âm điện lớn và có số oxi
hoá 0 là trung gian giưa số oxi hoá -2 và +6 nên lưu huỳnh vưa có tính oxi hoá
vừa có tính khử.

2. Kỹ năng:

- Viết phương trình hoá học chứng minh tình khử,
tính oxi hoá của lưu huỳnh.

- Giải thích được một số hiện tượng vật lý, hoá
học liên quan đến lưu huỳnh.

3.Chuẩn Bị:

- Giáo
viên:

ØHoá
chất: Lưu huỳnh, nhôm, khí oxi.

ØDụng
cụ: Ống nghiêm, lọ đựng khí oxi, đén cồn.

Ø Tranh mô tả cấu trúc tunh thể lưu huỳnh.

Ø
Phiếu học tập: Ảnh hưởng của nhiệt độ đến cấu tạo phân tử và tính chất vật lý của
lưu huỳnh.

Nhiệt độ	Trạng thái	Màu sắc	CTPT
< 113⁰C
119⁰C
187⁰C
445⁰C 1400⁰C 1700⁰C

HS: Ôn tập kiến thức cấu hình electron, suy luận
tính oxi hóa, tính khử.

III. Tiên trình lên lớp:

1. Ôn địng lớp (1 phút).

- Kiểm tra
bài cũ: HS1: Cho biết TCHH của H₂O_2.Viết PTHH.

- HS2: Làm
bài tập 5. (SGK trang 166 )

- Nhận xét cho điểm: (5 phút).

2. Nội dung bài giảng:

HOẠT ĐỘNG THẦY	HOAT ĐỘNG TRÒ	NỘI DUNG GHI BẢNG
Hoat động 1: tìm hiểu về tính chất vật lý của lưu huỳnh. (10 phút )
- Lưu huỳnh tồn tại ở hai dang thù hình nào ? -Phát phiếu học tập và cho hoc sinh làm việc theo nhóm mỗi nhóm từ 2 dến 3 em thảo luận và trả lời câu hỏi trong phiếu học tập. - Gọi học sinh trình bày các nội dung trong phiếu học tập. - Để đơn giản người ta dùng ký hiệu S mà không dùng công thức phân tử S₈ trong các phản ứng.	- Hai dạng thù hình: Lưu huỳnh tà phương Sα và lưu huỳnh đơn tà Sβ -Học sinh làm việc theo nhóm để hoàn thành phiếu học tập. - Học sinh trình bày câu trả lời phiếu học tập.	I. Tính chất vật lý của lưu huỳnh: - Lưu huỳnh có hai dạng thù hình: Lưu huỳnh ta phương Sαvà lưu huỳnh đơn tà Sβ Chúng khác nhau về tính chất vật lý, nhưng ting chất hoa học gíông nhau. - Bảng vẽ trang 168 sách giáo khoa. 2. Ảnh hưởng của nhiệt độ đối với cấu tạo phân tử và tính chất vật lý của lưu huỳnh:
		Nhiệt độ	Trạng thái	Màu sắc	CTPT
		< 113⁰C	Rắn	Vàng	S₈, mạch vòng tinh thể Sα, Sβ
		119⁰C	Lỏng	Vàng	S₈ mạch Vòng linh động
		187⁰C	Quánh nhớt	Nâu đỏ	Vòng S₈ chuỗi S₈  Sn
		445⁰C	Hơi	Da cam	S₆; S₄
		1400⁰C			S₂
		1700⁰C			S
		Để đơn giản người ta dùng ký hiệu S mà không dùng công thức phân tử S₈ trong các phản ứng
Hoạt động 2: Tìm hiểu về tính chất hoá học của lưu huỳnh (15 phút)
₊Giáo viên yêu cầu học sinh trả lời các câu hỏi sau? 1, Viết cấu hình e nguyên tửcủa S? 2, Xác định số e độc thân ở trạng thái cơ bản và kích thích? 3, Với các nguyên tố có độ âm điện nhỏ hơn thì số oxi hoá của S là bao nhiêu?	-Học sinh trả lời: -S (Z=16): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ - Có 2 e độc thân ở trạng thái cơ bản và 4 hoặc 6e độc thân ở trạng thái kích thích. -Số oxi hoá của lưu huỳnh là –2.	- S (Z=16): 1s²2s²2p⁶3s²3p^4. Ở trạng thái cơ bản có 2 e độc thân, ở trạng thái kích thích có 4 hoặc 6 e độc thân. - Trong các hợp chất với nguyên tố có độ âm điện nhỏ hơn lưu huỳnh có số oxi hoá là –2. - Trong các hợp chất cộng hoá trị với những nguyên tố có độ âm điện lớn hơn lưu huỳnh có số oxi hoá là +4 hoặc +6.

-4,Với các nguyên tố có độ âm điện lớn hơn? 5, Số oxi hoá của S ở dạng đơn chẩt? Dự đoán tính chất hoá học của S? - Để hiểu rỏ hơn chúng ta sẽ xét các phản ứng minh hoạ	- +4 hoặc +6. - 0 nên lưu huỳnh vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử.	- Ở trạng thái đơn chất S lưu huỳnh có số oxi hoá là 0. Là số oxi hoá trung gian của 0 và +6 Nên lưu huỳnh vừa co tinh oxi hoa vừa cótính khử. Các phản ứng minh hoạ: 1. Lưu huỳnh tác dụng với kim loại và hidro: tạo thành muối sulfua hoặc hidrô sunfua
- Giáo viên Làm thí nghiệm phản ứng giữa Al và S. - Cho học sinh Lên bảng viết PTHH xảy ra và gọi tên sản phẩm - Giáo viên :Lưu huỳnh có thể phản ứng với Hg ở điều kiện thường. - Cho học sinh lên bảng viêt PTHH: - Nên được dùng để khử độc thuỷ ngân - Xác định vai trò của S trong các phản ứng trên? - Ngoài ra S còn phản ứng được với nhiều phi kim. - Viêt PTHH khi cho S phản ứng với oxi và flo?	- Học sinh quan sát. - 2Al + 3S Al₂S₃ (Nhôm sunfua) - Hg + S HgS - Lưu huỳnh là chất oxi hoá. - S + O₂SO₂ - S + F₆ SF₆	Vd: 2Al + 3S Al₂S₃ (Nhôm sunfua) H₂ + S H₂S (Hidro sunfua) Lưu huỳnh tác dụng với thuỷ ngân ở nhiệt độ thường tạo muối thuỷ ngân (II) sunfua PTHH: Hg + S HgS aDùng để khử độc thuỷ ngân. KL: Trong các phản ứng trên lưu huỳnh đóng vai trò là chất oxi hoá. 2. Lưu huỳnh tác dụng với phi kim: Vd: S + O₂SO₂ S + F₆ SF₆ KL: Trong các phản ứng trên lưu huỳnh thể hiện tinh khử
Hoạt động 3: Tìm hiểu về ứng dụng và sản xuất lưu huỳnh (10 phút )
-Giáo viên yêu cầu học sinh trả lời câu hỏi: - Cho biết ứng dụng quan trọng nhất của S? - Cách khai thác lưu huỳnh trong lòng đất dựa vào phương pháp Frasch. -Ngoài ra ta còn có thể thu hồi lưu huỳnh từ các khí thải độc hại như SO₂, H₂S. - Viết các phương trình hoá học khi cho SO2 tác dụng với H₂S; H₂S với O_2.	- Dùng để sản xuất axit sunfuric. * 2H₂S + O₂ 2S + 2H₂O * 2H₂S + SO₂→ 3S + 2H₂O	*III. ỨNG DỤNG CỦA LƯU HUỲNH:* Lưu huỳnh là nguyên liệu quan trọng cho nhiều nghành công nghiệp: - 90% lưu huỳnh dùng để sản xuất H₂SO_4. - 10% lưu huỳnh dùng để lưu hoá cao su, chế tạo diêm, sản xuất chất tẩy trắng, ... *IV. SẢN XÚẤT LƯU HUỲNH:* 1. Khai thác lưu huỳnh: - Để khai thác lưu huỳnh dạng tự do trong l.ng đất, người ta dùng hệ thống thiết bị nén nước siêu nóng vào mỏ lưu huỳnh để đẩy lưu huỳnh nóng chảy lên mặt đất. 2. Sản xuất lưu huỳnh từ hợp chất: - Điều chế lưu huỳnh từ các khí thải độc hại SO₂ và H₂S a. Đốt H₂S trong điều kiện thiếu không khí: * 2H₂S + O₂2S + 2H₂S b. Dùng H2S khử SO2 * 2H₂S + SO₂→ 3S + 2H₂O

4. Củng cố: (4 phút)